Formeln för vatten reaktion Hydroxidjonen gör natriumhydroxid till en stark bas som reagerar med syror under bildning av vatten och ett korresponderande salt, till exempel vid reaktion med saltsyra bildas vatten och natriumklorid. NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l) Oftast kan sådana neutraliseringsreaktioner sammanfattas med en nettojonformel. 1 vatten molekyl 2 Vatten. Ett ovanligt, men korrekt namn för vatten, är diväteoxid. Den kemiska formeln är alltså H 2 O. Vatten är det enda kemiska ämne som naturligt förekommer både i fast, flytande och gasform. Det är också ett av de absolut vanligaste ämnena på jorden. Vattnets ovanliga egenskaper. Vatten har en ovanligt stor förmåga att lagra. 3 vad består vatten av 4 Allt du behöver för A i Biologi, Kemi, Bioteknik, Gymnasiearbete m.m. Kursscheman. Förslag till kursplanering Kemi 1; Kursschema Kemi 1 NA22aa – 5 2 H 2 O står för två vattenmolekyler. Med kemiska formler beskrivs vad som händer vid en kemisk reaktion. Det finns en del regler att hålla sig till. Här är ett exempel när zink reagerar med syre. Zn + O → ZnO. De ursprungliga ämnena står till vänster och det som bildas till höger. Använd plustecken och reaktionspil. 6 Vinäger består främst av 5 procent ättiksyra och 95 procent vatten. Så det finns faktiskt två huvudsakliga kemiska formler inblandade. Molekylformeln för vatten är H 2 O. Den kemiska formeln för ättiksyra är CH 3 COOH. Vinäger anses vara en typ av svag syra. 7 vilka grundämnen består vatten av 8 Eftersom varje vattenmolekyl innehåller två väteatomer och en syreatom, motsvarar 2H. 9 Vatten är en kemisk förening med den kemiska formeln H2O. En vattenmolekyl består sålunda av två väteatomer i kovalent bindning till en syreatom. 10 Standardelektrodpotentialer för några halvceller som innehåller metalliskt koppar. Kopparkorrosion – oxidation av metallisk koppar Den reaktion som den vetenskapliga kopparkorrosionskontroversen gäller är metallisk koppar som reagerar med syrgasfritt vatten, där vatten är oxidationsmedel och reduceras till vätgas, H 2. 12